Berylliumiodid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Berylliumiodid
Andere Namen	Beryllium(II)-iodid Berylliumdiiodid
Summenformel	BeI2
Kurzbeschreibung	weiße Nadeln[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7787-53-3 EG-Nummer 232-119-0 ECHA-InfoCard 100.029.199 PubChem 5463524 Wikidata Q421448
Eigenschaften
Molare Masse	262,82 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,325 g·cm−3 (20 °C)[1]
Schmelzpunkt	510 °C[1]
Siedepunkt	590 °C[1]
Löslichkeit	reagiert heftig mit Wasser[1] löslich in Ethanol[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i​‐​330​‐​301​‐​372​‐​319​‐​335​‐​315​‐​317​‐​411 P: ?
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−192,5 kJ/mol[5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Berylliumiodid ist das Berylliumsalz der Iodwasserstoffsäure mit der Verhältnisformel BeI₂. Die hygroskopische, stark toxische Substanz bildet tetragonale^[6] oder rhombische weiße Nadeln und reagiert heftig mit Wasser.

1. ↑ ^{a b c d e} Referenzfehler: Ungültiges <ref>-Tag; kein Text angegeben für Einzelnachweis mit dem Namen perry.
2. ↑ Referenzfehler: Ungültiges <ref>-Tag; kein Text angegeben für Einzelnachweis mit dem Namen parsons.
3. ↑ Eintrag zu Berylliumverbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag beryllium compounds with the exception of aluminium beryllium silicates, and with those specified elsewhere in this Annex im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-6.
6. ↑ Jean D’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 334.